王鹏同学用石灰石(杂质溶于水,也不与酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳后,决定用反应后的废液来测定一瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数.他将废液过滤,然后向滤液中慢

王鹏同学用石灰石(杂质溶于水,也不与酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳后,决定用反应后的废液来测定一瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数.他将废液过滤,然后向滤液中慢

题型:不详难度:来源:
王鹏同学用石灰石(杂质溶于水,也不与酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳后,决定用反应后的废液来测定一瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数.他将废液过滤,然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系到如图所示.
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始一段没有沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______.
(2)计算Na2CO3溶液的溶质质量分数.
(3)若实验测得的Na2CO3溶液的溶质质量分数比其实际值偏大,原因是______.
答案
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明碳酸钠并没有和氯化钙反应,滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有盐酸;故答案为:盐酸;
(2)分析图意,(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀
设:20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x5g
106
x
=
100
5g

x=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
5.3g
25g-5g
×100%=26.5%
答:Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%.
(3)由溶质质量分数公式可知,测得的Na2CO3溶液的溶质质量分数比其实际值偏大可能是测量的沉淀质量偏大,造成沉淀质量偏大的原因可能是生成的沉淀没有烘干.故答案为:生成的沉淀没有烘干.
举一反三
硫酸工厂用饱和氢氧化钠来吸收尾气二氧化硫,在20℃时0.5摩尔二氧化硫与115克氢氧化钠饱和溶液恰好完全反应,求20℃时氢氧化钠的溶解度?
题型:不详难度:| 查看答案
某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
【设计方案】先称取26.5g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,样品全部溶解.然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
【数据处理】
(1)反应产生二氧化碳气体的质量为______g.
(2)该样品中Na2CO3的质量为多少?
(3)该样品中NaOH的质量分数为多少?
【反思与交流】从图中0~A点说明:在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是______.
题型:不详难度:| 查看答案
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHC03)不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3
加热
.
Na2C03+C02↑+H20.现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为6.9g.下列说法正确的是(  )
A.反应后生成C02的质量为3.1g
B.原混合物中NaHC03的质量为4.2g
C.反应后生成C02和H20的质量比是22:9
D.原混合物中Na2C03的质量分数为16%
题型:不详难度:| 查看答案
某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24.0g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g•mL-1),加入的稀H2SO4的体积x(单位:mL)与所得沉淀质量y(单位;g)有如图所示的关系,求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?
题型:不详难度:| 查看答案
已知碳酸氢钠不稳定,受热易分解(2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+H2O+CO2↑),现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为27.6g,下列说法正确的是(  )
A.反应后生成CO2的质量为12.4g
B.反应后CO2和H2O的质量比为22:9
C.原混合物中NaHCO3的质量为16.8g
D.原混合物中Na2CO3的质量分数为16%
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.