Na2CO3和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液质量为58.2g．计算：（1）样品中碳酸钠的质量是多少？．（2）反应后得到的溶液
题型：不详难度：来源：
Na2CO3和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液质量为58.2g．计算：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少？．
（2）反应后得到的溶液溶质质量分数是多少？ |
答案
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：12.6g+50g-58.2g=4.4g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 11744
x y 4.4g
=，=，
x=10.6g，y=11.7g，
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g；
（2）样品中氯化钠的质量为：12.6g-10.6g=2g，
溶液中溶质氯化钠的质量为：11.7g+2g=13.7g，
反应后得到的溶液中，氯化钠的质量分数为：×100%=23.5%，
答：反应后得到的溶液溶质质量分数是23.5%． |
举一反三
为测定某生理盐水中溶质的质量分数，将生理盐水样品与足量的AgNO3溶液混合，有关实验数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | | 实验数据 | 生理盐水样品的质量 | 加入AgNO3溶液的质量 | 过滤后剩余溶液的质量 | | 130g | 40g | 167.13g | 王鹏同学用石灰石（杂质溶于水，也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳后，决定用反应后的废液来测定一瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数．他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系到如图所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始一段没有沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______．
（2）计算Na2CO3溶液的溶质质量分数．
（3）若实验测得的Na2CO3溶液的溶质质量分数比其实际值偏大，原因是______．
 | | 硫酸工厂用饱和氢氧化钠来吸收尾气二氧化硫，在20℃时0.5摩尔二氧化硫与115克氢氧化钠饱和溶液恰好完全反应，求20℃时氢氧化钠的溶解度？ | 某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取26.5g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，样品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
【数据处理】
（1）反应产生二氧化碳气体的质量为______g．
（2）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（3）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是______．
 | 已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHC03）不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2C03+C02↑+H20．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）| A．反应后生成C02的质量为3.1g | | B．原混合物中NaHC03的质量为4.2g | | C．反应后生成C02和H20的质量比是22：9 | | D．原混合物中Na2C03的质量分数为16% |
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