将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液质量为86.3g.试计算:(1)反应生成氢气的质量;
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将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后过滤,称得滤液质量为86.3g.试计算: (1)反应生成氢气的质量; (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%). |
答案
(1)设生成氢气的质量为x.反应的锌的质量是y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液的增加量 65 2 65-2=63 yx86.3g-80g=6.3g == 解得:x=0.2 g y=6.5g (2)锌粒中所含锌的质量分数=×100%=95.6% 答:(1)反应生成氢气的质量0.2g;(2)锌粒中所含锌的质量分数为95.6%. |
举一反三
取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气.计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量. (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%). |
根据含碳量的多少,可以把煤大致分为:无烟煤(含碳量90%~98%)、烟煤(含碳量80%~90%)、褐煤(含碳量70%~80%),泥煤(含碳量60%~70%)等.若取l00g煤粉样品在纯氧中完全燃烧,经测定产生的气体中含二氧化碳275g.请通过计算判断该煤粉属于哪种煤?(假设煤中的杂质不能与氧气反应产生二氧化碳,碳能与氧气反应产生二氧化碳) |
KMnO4和MnO2混合物中,K%为15.6%.取10g混合物,加热至完全反应,则剩余固体质量为( )A.5.68g | B.6.32g | C.8.99g | D.9.36g |
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某实验小组,混合27.6g氯酸钾和2g二氧化锰,加热支取一定量氧气后撤去酒精灯,测得剩余固体质量如图所示.计算: (1)制得氧气的质量为______g. (2)氯酸钾分解的质量分数______(写出计算过程,结果精确到0.1%).
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加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,反应时间和剩余固体质量如图. (1)根据质量守恒定律,该反应产生的氧气质量为______g. (2)求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少? (3)求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
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