取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量．（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）
题型：不详难度：来源：
取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）． |
答案
（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
x 3.2g
= 解得：x=31.6g
（2）剩余固体中氧元素的质量分数| 47.4g××100%-3.2g | | 47.4g-3.2g |
×100%=36.2%．
答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%． |
举一反三
| 根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤（含碳量90%～98%）、烟煤（含碳量80%～90%）、褐煤（含碳量70%～80%），泥煤（含碳量60%～70%）等．若取l00g煤粉样品在纯氧中完全燃烧，经测定产生的气体中含二氧化碳275g．请通过计算判断该煤粉属于哪种煤？（假设煤中的杂质不能与氧气反应产生二氧化碳，碳能与氧气反应产生二氧化碳） |
KMnO4和MnO2混合物中，K%为15.6%．取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为（ ）| A．5.68g | B．6.32g | C．8.99g | D．9.36g |
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某实验小组，混合27.6g氯酸钾和2g二氧化锰，加热支取一定量氧气后撤去酒精灯，测得剩余固体质量如图所示．计算：
（1）制得氧气的质量为______g．
（2）氯酸钾分解的质量分数______（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
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加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图．
（1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为______g．
（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？
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某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：
| 反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | | 烧杯及所盛物质总质量/g | 335.70 | 334.30 | 334.00 | 333.50 | 333.00 | 332.50 | 332.50 |
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