某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量.他取10g二氧化锰放入烧杯中,并将该过氧化氢溶液全部加入,不同时间用电子天平测量其质量,所得读数如表所示:
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 烧杯及所盛物质总质量/g | 335.70 | 334.30 | 334.00 | 333.50 | 333.00 | 332.50 | 332.50 |
答案
(1)取10g二氧化锰放入烧杯中加入足量200g过氧化氢溶液,待不再放出气体时,烧杯及所剩余物质的总质量为332.50g,反应前后的质量差即为放出氧气的质量,反应生成氧气质量=335.70g-332.50g=3.2g; 故答案为:3.2g; (2)设过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g = x=6.8g 过氧化氢溶液的质量分数=×100%=6.8% 答:过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%. (3)溶质质量分数偏大,说明求出溶质的质量偏大,所以可能是测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小.故填:测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小. |
举一反三
向138克CaCl2溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液至过量,经测得生成沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图. (1)计算a点的值? (2)当两种溶液恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数?
| 实验室需用氯酸钾制取氧气,化学方程式:2KClO32KCl+3O2↑.现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量为25.4g.回答: (1)生成氧气的质量是多少? (2)剩余固体中氯化钾质量是多少? (3)固体剩余物中是否还含有氯酸钾? | 制得氧气32克,需要消耗下列四种物质的质量由大到小的顺序是( ) ①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O. | 实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. (1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌? (2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注.氢气作为燃料的优点是①______;②______. | 某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行实验.测得相关数据如图所示:
提示:①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑ ②样品中的杂质不参加反应 ③计算结果保留一位小数 (1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为______g. (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程) |
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