向138克CaCl2溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液至过量,经测得生成沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图.(1)计算a点的值?(2
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向138克CaCl2溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液至过量,经测得生成沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图.(1)计算a点的值?(2
题型:不详
难度:
来源:
向138克CaCl
2
溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%Na
2
CO
3
溶液至过量,经测得生成沉淀的质量与所加Na
2
CO
3
溶液的质量关系如图.
(1)计算a点的值?
(2)当两种溶液恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数?
答案
(1)反应中消耗的碳酸钠的质量=106g×10%=10.6g
设生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na
2
CO
3
+CaCl
2
═CaCO
3
↓+2NaCl
106 100 117
10.6gx y
106
10.6g
=
100
x
=
117
y
解得:x=10g,y=11.7g
所以a的值为10;
(2)反应后生成的溶液的溶质的质量分数为:
11.7g
138g+106g-10g
×100%=5%
答:(1)a点的值为10;
(2)当两种溶液恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为5%.
举一反三
实验室需用氯酸钾制取氧气,化学方程式:2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑.现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量为25.4g.回答:
(1)生成氧气的质量是多少?
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少?
(3)固体剩余物中是否还含有氯酸钾?
题型:不详
难度:
|
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制得氧气32克,需要消耗下列四种物质的质量由大到小的顺序是( )
①H
2
O
2
②KMnO
4
③KClO
3
④H
2
O.
A.①②③④
B.②③①④
C.③①②④
D.①③④②
题型:不详
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实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑.
(1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌?
(2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注.氢气作为燃料的优点是①______;②______.
题型:不详
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某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行实验.测得相关数据如图所示:
提示:①反应原理Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
═NaSO
4
+H
2
O+CO
2
↑
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为______g.
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
题型:不详
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钙元素是人体必须的元素,如果从食物中摄取不足,医生建议“补钙”.
(1)医生建议“补钙”是指补钙______(填“元素”或“单质”或“原子”)
(2)碳酸钙中碳元素的化合价为______.
(3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g.
①判断所取样品已完全反应的现象为______;
②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数)
题型:不详
难度:
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