实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的

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实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？
（2）氢气作为燃料，越来越受到人们的关注．氢气作为燃料的优点是①______；②______．

答案

（1）设最少需要消耗金属锌的质量是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 8g

x=260g
（2）①完全燃烧放出的热量多；②燃烧产物是水，无污染．（写的合理就可以）．
故答案为：（1）答：制取8g氢气，最少需要消耗260克的金属锌；
（2）①完全燃烧放出的热量多；②燃烧产物是水，无污染．

举一反三

某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

提示：①反应原理Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

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钙元素是人体必须的元素，如果从食物中摄取不足，医生建议“补钙”．
（1）医生建议“补钙”是指补钙______（填“元素”或“单质”或“原子”）
（2）碳酸钙中碳元素的化合价为______．
（3）为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取15克的样品放在烧杯里，向其中加入足量的稀盐酸充分反应（其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应），产生气体为4.4g．
①判断所取样品已完全反应的现象为______；
②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请用计算过程来表示，计算结果保留一位小数）

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在反应2A+B=3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为3：5，已知36克A完全反应，生成12克D，则可求A和C的相对分子质量之比为______．

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将木炭和氧化铜的粉末混合物30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为25.6g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）参加反应的氧化铜的质量．

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要炼得56t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿多少吨？

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