现有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%．先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为______g．（
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| 现有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%．先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为______g．（假设各步均完全反应） |
答案
由CO和CO2的混合气体20g中氧元素的质量分数为64%，可推出碳元素的质量分数为：20g×（1-64%）=7.2g，根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将原来的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水，所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸钙中碳元素的质量为7.2g，设碳酸钙的质量为X则：X××100%=7.2g解得X=60g．
故答案为：60 |
举一反三
| 氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气（ ）g． |
氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是（ ）g．| A．8g或6g | B．肯定是8g | C．8g或14g | D．5g或10g |
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| 已知C与D的相对分子质量之比为9：22，在反应A+2B=2C+D，当3.2gA与B完全反应后，生成8.8gD，则参加反应的B和生成物C的质量之比为（ ） |
将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
（1）原混合物中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）． |
有一容器，底部面积为100厘米2，内装500克盐酸溶液．现往容器中投入一定质量的碳酸氢钠固体，恰好与盐酸完全反应，此时容器底部所受的压强比反应前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒2，试计算：
（1）投入的碳酸氢钠的质量是多少克？
（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？ |
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