将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应,滤出不溶物,将其洗涤、干燥,在空气中充分灼烧后,所得固体质量也为32.5g.求:(1)原混合
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将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应,滤出不溶物,将其洗涤、干燥,在空气中充分灼烧后,所得固体质量也为32.5g.求: (1)原混合物中铜的质量分数. (2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计). |
答案
(1)根据题意,原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数 Cu%=×100%=×100%=80%; 或设原混合物中Cu的质量为x 2Cu+O22CuO 128 160 x 32.5g = x=26g Cu%=×100%=80% (2)原混合物中锌的质量为: 32.5g×(1-80%)=6.5g或32.5g-26g=6.5g. 设生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g y z 则=,解得y=16.1g =,解得,z=0.2g 反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=16.1%; 答:(1)原混合物中铜的质量分数是80%. (2)反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%(滤液损失不计). |
举一反三
有一容器,底部面积为100厘米2,内装500克盐酸溶液.现往容器中投入一定质量的碳酸氢钠固体,恰好与盐酸完全反应,此时容器底部所受的压强比反应前增加了58.8帕.若g取9.8米/秒2,试计算: (1)投入的碳酸氢钠的质量是多少克? (2)原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁.现有溶质质量分数为20%的硫酸98g,与足量的废铁屑充分反应,可生成硫酸亚铁多少克?同时生成标准状况下的氢气(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)多少升?(计算结果保留一位小数) |
氢气和氧气混合气体共15g,引爆后生成14.4g水.若氢气过量,则混合气体中有______g氢气和______g氧气.若氧气过量,则混合气体中有______g氢气和______g氧气. |
将80g硫酸钠和硫酸铁的固体混合物(其中硫酸铁的质量分数为90%),加入358.52g氢氧化钠溶液中,两者恰好完全反应,生成38.52g红褐色沉淀.计算: (1)此混合物中硫酸铁为多少克? (2)铁的相对原子质量. (3)反应后溶液的溶质质量分数.(答案精确到小数点后两位) |
为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,取该样品6.0g,装入烧杯中,加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应(样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应).反应后过滤,得不饱和CaCl2溶液39.3g.(假设操作过程中溶液无损失) 试计算:①样品中CaCO3的质量分数. ②稀盐酸中溶质的质量分数. |
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