已知C与D的相对分子质量之比为9：22，在反应A+2B=2C+D，当3.2gA与B完全反应后，生成8.8gD，则参加反应的B和生成物C的质量之比为（　　）A．3

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已知C与D的相对分子质量之比为9：22，在反应A+2B=2C+D，当3.2gA与B完全反应后，生成8.8gD，则参加反应的B和生成物C的质量之比为（　　）

A．32：9

B．46：9

C．16：9

D．23：9

答案

根据“反应A+2B=2C+D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，设生成8.8gD需要C的质量是x
A+2B=2C+D
9a 22a
x 8.8g

22a

8.8g

x=3.6g
则根据质量守恒定律可知B的质量为：3.2g+B的质量=3.6g+8.8g，故B的质量=9.2g，所以B、C的质量比为：9.2g：3.6g=23：9
故选D．

举一反三

将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
（1）原混合物中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）．

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有一容器，底部面积为100厘米²，内装500克盐酸溶液．现往容器中投入一定质量的碳酸氢钠固体，恰好与盐酸完全反应，此时容器底部所受的压强比反应前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒²，试计算：
（1）投入的碳酸氢钠的质量是多少克？
（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁．现有溶质质量分数为20%的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）多少升？（计算结果保留一位小数）

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氢气和氧气混合气体共15g，引爆后生成14.4g水．若氢气过量，则混合气体中有______g氢气和______g氧气．若氧气过量，则混合气体中有______g氢气和______g氧气．

题型：不详难度：| 查看答案

将80g硫酸钠和硫酸铁的固体混合物（其中硫酸铁的质量分数为90%），加入358.52g氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，生成38.52g红褐色沉淀．计算：
（1）此混合物中硫酸铁为多少克？
（2）铁的相对原子质量．
（3）反应后溶液的溶质质量分数．（答案精确到小数点后两位）

题型：南宁难度：| 查看答案