某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：
| 操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 剩余固体质量（g） | 5.25 | 4.95 | 4.35 | 4.35 |
答案
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g．
设6.55g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g，
大理石中碳酸钙的质量分数：×100%=76%
）方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量，
故设O2的质量=CO2的质量=X，
CaCO3CaO+CO2↑，2Mg+O22MgO，
100 4448 32
原有CaCO3的质量==，Mg的质量==1.5x，
又因为大理石中含碳酸钙76%，所以碳酸钙有÷76%≈3x
碳酸钙与镁粉的质量比为3x：1.5x=2：1
碳酸钙和镁粉的质量比为2：1
答案为：（1）2.2g，5g；
（2）2：1 |
举一反三
某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：
（1）反应中产生的CO2的质量；
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数． | | 制取22.4升氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？（氧气密度为1.429克/升，计算过程取整数） | H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ）| A．2g氢气和16g氧气 | B．4g氢气和16g氧气 | | C．2g氢气和18g氧气 | D．无法确定 |
| 某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体______g；
（2）钙片中CaCO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
 | 某化学小组的同学爬山时带一些石灰石样品，他们想探究其中碳酸钙的质量分数．于是取4g样品放入烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），然后取40g稀盐酸平均分四次加入，反应情况如下表：
| 稀盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | | 剩余固体质量/g | 3g | 2g | 1g | 1g |
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