制取22.4升氧气,需要高锰酸钾的质量是多少?(氧气密度为1.429克/升,计算过程取整数)

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制取22.4升氧气,需要高锰酸钾的质量是多少?(氧气密度为1.429克/升,计算过程取整数)
答案
氧气的质量为:22.4L×1.429g/L≈32g.
设需要分解的高锰酸钾的质量是x.
2KMnO4
.
K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 32g
316
x
=
32
32g

解得:x=316g
答:需分解的高锰酸钾的质量是316g.
举一反三
H2、O2组成的混合气体20g,经点燃充分反应后生成18g水,则混合气体可能是(  )
A.2g氢气和16g氧气B.4g氢气和16g氧气
C.2g氢气和18g氧气D.无法确定
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(1)反应生成了二氧化碳气体______g;
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