由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1g固体物质(不含结晶水),则在化学反应中,生成氢气的质量为____
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由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1g固体物质(不含结晶水),则在化学反应中,生成氢气的质量为______g,消耗30%的稀硫酸的质量约为______g(保留一位小数). |
答案
因为恰好完全反应,所以除去水分后的固体即为MgSO4和Cu,根据质量守恒定律可以知道,和镁离子结合的硫酸根离子的质量为:24.1g-14.5g=9.6g,可据此求出MgSO4的质量为:9.6g÷×10%=12g; 设生成氢气的质量为x,反应消耗的硫酸的质量为y Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 98120 2 y 12g x == 解得:x=0.2g,y=9.8g 所以消耗30%的稀硫酸的质量为:9.8g÷30%=32.7g 故答案为:0.2;32.7. |
举一反三
实验室在加热的条件下,用足量的氢气还原8.0g氧化铜,可得到铜多少克? |
单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示.下列有关说法错误的是( )A.M可能是一种金属单质 | B.P点时,参加反应的氧气的质量为8g | C.MO的相对分子质量为40 | D.该反应不遵循质量守恒定律 |
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某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,恰好完全反应,最后剩余物质的质量为116.2g.计算: (1)反应生成气体的质量为______g. (2)该石灰石的纯度. (3)反应后所得溶液的质量分数为______(保留1位小数). |
超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,为了测定其组成,某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验: (1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到______,则证明该样品中含有氯化钠. (2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如图定量实验: ①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是______g. ②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程.(计算结果精确至0.1g) ③若利用所得晶体质量进行计算,则计算结果将______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) |
某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中,经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH.将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中,再向其中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和,最后将所得溶液蒸干,此时得到固体的质量是( )A.5.85g | B.2.925g | C.5g | D.11.7g |
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