由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A．锌B．铜C．铝
题型：不详难度：来源：
| A．锌 | B．铜 | C．铝 | D．镁 |
答案
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
Zn～H2
65g 1mol
32.5g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Zn的质量为32.5g．
2Al～3H2
54g 3mol
9g0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Al的质量为9g．
Mg～H2
24g 1mol
12g 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Mg的质量为12g．
铜与盐酸不反应；根据平均值思想，混合物质量为32.5g，若混合物中只含以上锌、铝、镁三种金属中任意两种，则生成氢气的质量一定大于11.2L，故该混合物中一定含有铜；
故选B．
举一反三
| 3 |
| 5 |
| A．2：3 | B．3：2 | C．5：3 | D．3：5 |
| A．V1＞V2=V3 | B．V3＞V2＞V1 | C．V1＞V2＞V3 | D．V2=V3＞V1 |
| A．0.45mol/L | B．0.25mol/L | C．0.225mol/L | D．0.9mol/L |
（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量．
（2）当加入K2CO3的质量为30g时，所得溶液中溶质的质量分数
（3）实验结束后过滤，若将滤液蒸干，得到固体的质量．
称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．请通过计算并结合图表回答：
①反应生成CO2的质量为______g．
②判断此纯碱样品的等级．
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