有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质

题型：不详难度：来源：

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）将该合金粉碎的目的是______；
（2）10g该合金中铜的质量为______g；
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

答案

（1）由于将该合金粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快了化学反应的速率；所以将该合金粉碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）结合题意，根据图示信息和金属活动性顺序及其应用，可知在10g该合金中，只有锌被完全反应掉了，剩余的金属应该是铜；因此，铜的质量为3.5g；
（3）设反应生成的氢气和硫酸锌的质量分别是x、y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65161 2
10g-3.5g y x

65

2

=

10g-3.5g

x

；

65

161

=

10g-3.5g

y

x=0.2g； y=16.1g
因此，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：

16.1g

93.7g+(10g-3.5g)-0.2g

×100%=16.1%．
答：（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；（2）3.5；（3）0.2；16.1%．