某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH—B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH—B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量

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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O22H2O
D.放电过程中,溶液中K+向负极移动

答案
D
解析
原电池电解质溶液中阳离子一般认为是向正极移动,故选D
举一反三
右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质,在熔融状态下传导氧离子 (O2),其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断不正确的是(   )
A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体
B.有H2放电的b极为电池的负极
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH
D.b极对应的电极反应为2H2-4e+2O2=2H2O

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对于原电池的电极名称叙述有错误的是 (  )
A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极
C.电流的方向由正极到负极D.比较不活泼的金属为负极

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(8分)有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1)A2B2的电子式为____________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后,a极消耗0.05 mol Pb,则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为______mol /L。
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。

(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池(图乙),则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。
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零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示,其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是
A.a极为该电池的负极
B.该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e=2H2O
C.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能
D.H+(质子)由正极移动至负极

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把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流方向由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b极发生氧化反应,由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 (    )
A.a>b>c>dB.b>d>c>aC.c>a>b>dD.a>c>d>b 

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