工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳(已知:CaCO3高温.CaO+CO2↑).现有含杂质10%的石灰石100t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得
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工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳(已知:CaCO3高温.CaO+CO2↑).现有含杂质10%的石灰石100t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得
题型:不详
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工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳(已知:CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑).现有含杂质10%的石灰石100t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.通过计算回答:
(1)石灰石中的碳酸钙是否完全分解?
(2)生成二氧化碳的质量?
答案
(1)碳酸钙的质量:100t×90%=90t
其中含钙元素的质量是:90t×
40
100
×100%=36t…(1分)
设90t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x
CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑
100 56
90tx
100
90t
=
56
x
x=50.4t
剩余固体中含钙元素的质量分数:
36t
50.4t+10t
×100%=59.5%≠50%,
故石灰石中的碳酸钙未完全分解…(1分)
剩余固体的质量:
36t
50%
=72t
二氧化碳质量:100-72=28t…(1分)
答:(1)石灰石中的碳酸钙未完全分解;
(2)生成二氧化碳的质量是28t.
举一反三
某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时,检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符.随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见图),经检验杂质仅是氯化钠.准确称取样品10.d克,加入足量的氯化钙溶液使其完全反应,其反应式:Na
2
CO
3
+CaCl
2
=2NaCl+CaCO
3
↓.将反应生成的沉淀物经过滤,洗涤,烘干,干燥后得到白色固体l0克.试通过计算确定该纯碱是否可以列入“诚信商品”.
题型:不详
难度:
|
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将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中.向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀19.7g.
计算:(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数;
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.(如果计算结果除不尽保留一位小数)
题型:不详
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根据化学方程式计算:16克单质硫在足量氧气中完全燃烧生成二氧化硫多少克?
题型:不详
难度:
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随着人们生活质量的提高,越来越多的家庭喜欢在客厅养些观赏鱼类.为了防止在长途运输中鱼的死亡,要在水中加入适量的过氧化钙(CaO
2
)增加水中的容氧量,同时又可以吸收水中的二氧化碳气体.过氧化钙与水反应的方程式:2CaO
2
+2H
2
O═2Ca(OH)
2
+O
2
↑
(1)过氧化钙中钙元素的化合价______;
(2)若要产生48g氧气,理论上需要的多少克过氧化钙?
题型:不详
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小敏同学在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料,他想探究大理石中碳酸钙的含量于是他取部分大理石带到实验室,砸碎后称取10g于烧杯中,加入足量然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.(假设其他物质不与盐酸反应)请计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是多少g?
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数是多少?
题型:不详
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