小敏同学在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取10g于烧杯中，加入足量然后往烧杯中加入足量

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小敏同学在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取10g于烧杯中，加入足量然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是多少g？
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

答案

（1）产生二氧化碳的质量为
10g+90g-97.14g=2.86g．
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 2.86g

100

2.86g

解之得：x=6.5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数=

6.5g

10g

×100%=65%
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.86克
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为65%

举一反三

运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166．Og，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀，过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.40g．
（1）写出形成沉淀的化学方程式______．
（2）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量．
（3）求过滤所得滤液中氯化钠的质量分数．

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电解水时加少量稀H₂SO₄，可增强水的导电性，但H₂SO₄，并未反应，现有25克质量分数为8%的稀H₂SO₄，通直流电一段时间后，收集到氧气的质量为4.44克，则此时稀H₂SO₄的溶质量分数为（　　）

A．9%

B．10%

C．12%

D．15%

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某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克，放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应，生成气体4.4克，计算：
（1）原混合物中氢氧化镁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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在25℃，101kPa条件下，将15LO₂通入10LCO和H₂的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）=______L，V（H₂）=______L．
（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）：V（H₂）=______：______．
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是______．

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在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的固体粉末，使之充分反应，如图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系．请计算：
（1）若加入盐酸为140mL，加入粉末为67.5g，产生气体的质量；
（2）若加入盐酸为180mL，加入粉末仍为67.5g，产生气体的质量．

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