把26g含有SiO2杂质的碳酸钙在高温下加热到质量不变,冷却后为17.2g,原物质中含碳酸钙______%,最后所得固体由______组成.
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把26g含有SiO2杂质的碳酸钙在高温下加热到质量不变,冷却后为17.2g,原物质中含碳酸钙______%,最后所得固体由______组成. |
答案
生成的二氧化碳的气体的质量为:26g-17.2g=8.8g 设碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑, 100 44 x8.8g = 解得:x=20g 所以碳酸钙的质量分数为:×100%≈76.9% 所以二氧化硅的质量为:26g-20g=6g 根据CaO+SiO2CaSiO3 56 60 11.2g 12g 的质量关系可以知道二氧化硅被氧化钙完全反应掉,生成了硅酸钙且氧化钙有剩余,即反应后剩余的固体为氧化钙和硅酸钙的混合物. 故答案为:76.9%;氧化钙、硅酸钙. |
举一反三
镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的). (1)试计算被氧化的镁的质量是多少克? (2)称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克? |
过氧化钙(化学式CaO2)能***菌消毒,且能与水反应生成氧气和一种常见的碱.某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中,完全反应后,生成了0.224L氧气(氧气的密度为1.43g/L).请回答下列问题: (1)过氧化钙中钙元素为+2价,氧元素的化合价为______; (2)样品中过氧化钙的质量分数. |
将NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中,向其中滴入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到20℃时的溶液146g.试计算: (1)原混合物中氯化钠的质量; (2)反应所得溶液中溶质的质量分数;(精确到O.001) (3)已知20℃时,该物质饱和溶液的质量分数为26.5%,若使所得溶液恰好成为20℃时饱和溶液,求需要蒸发掉水的质量. |
某化学兴趣小组对一生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素.兴趣小组的同学称取34g废铁锅片样品放入容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全,实验数据如图所示.(已知:除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应;且铁、三氧化二铁可与硫酸发生反应:Fe+Fe2O3+3H2SO4═3FeSO4+3H2O) (1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅?______.为什么?______. (2)反应完全时所得溶液中溶质的化学式为______,其在溶液中的质量为______g. (3)废铁锅片样品中铁单质的质量分数为______.(结果保留到0.1%)
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等质量混合10%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液后,溶液的pH( ) |
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