将NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中,向其中滴入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到20℃时的溶液146g.试计算:(1)原混合物中氯化钠的质量
题型:不详难度:来源:
将NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中,向其中滴入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到20℃时的溶液146g.试计算: (1)原混合物中氯化钠的质量; (2)反应所得溶液中溶质的质量分数;(精确到O.001) (3)已知20℃时,该物质饱和溶液的质量分数为26.5%,若使所得溶液恰好成为20℃时饱和溶液,求需要蒸发掉水的质量. |
答案
生成CO2的质量:24.8g+30g+100g-146g=8.8g 设:原混合物中Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g = x═21.2g = y═23.4g (1)原混合物中NaCl的质量;24.8-21.2g=3.6g (2)NaCl溶液中溶质的质量分=×100%=18.5% (3)蒸发掉水的质量为Z:×100%=26.5% Z=44.1g 答:(1)原混合物中NaCl的质量为3.6g; (2)NaCl溶液中溶质的质量分数为18.5%; (3)蒸发掉水的质量为44.1g. |
举一反三
某化学兴趣小组对一生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素.兴趣小组的同学称取34g废铁锅片样品放入容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全,实验数据如图所示.(已知:除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应;且铁、三氧化二铁可与硫酸发生反应:Fe+Fe2O3+3H2SO4═3FeSO4+3H2O) (1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅?______.为什么?______. (2)反应完全时所得溶液中溶质的化学式为______,其在溶液中的质量为______g. (3)废铁锅片样品中铁单质的质量分数为______.(结果保留到0.1%)
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等质量混合10%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液后,溶液的pH( ) |
在天平两端烧杯中,分别盛有等溶质质量分数和等体积的稀硫酸,调整天平平衡后,向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铝铜合金,恰好完全反应,天平仍保持平衡,则合金中铜和铝质量比为( ) |
为确定某碳酸钠样品(只含有少量硫酸钠杂质)中所含碳酸钠的质量分数,可进行如下实验:称取样品100.0克,加水溶解,在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈明显的酸性,再加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤沉淀,并将沉淀烘干,称量沉淀,其质量为12.50克. 请回答: (1)溶液用盐酸酸化的原因是______ (2)氯化钡溶液需要过量的原因是______ (3)判断氯化钡是否已过量的方法是______ (4)计算样品中含Na2CO3的质量分数. |
相同质量的下列物质,充分燃烧时消耗氧气最多的是( ) |
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