为确定某碳酸钠样品（只含有少量硫酸钠杂质）中所含碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品100.0克，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈明显的酸性，再
题型：不详难度：来源：
为确定某碳酸钠样品（只含有少量硫酸钠杂质）中所含碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品100.0克，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈明显的酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀，其质量为12.50克．
请回答：
（1）溶液用盐酸酸化的原因是______
（2）氯化钡溶液需要过量的原因是______
（3）判断氯化钡是否已过量的方法是______
（4）计算样品中含Na2CO3的质量分数． |
答案
（1）碳酸钠和硫酸钠都可以和氯化钡溶液反应生成白色的沉淀，但是碳酸钡可以溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于酸，即在酸性的环境中不能形成碳酸钡沉淀，所以为了防止碳酸根离子干扰实验现象，要加入稀盐酸来酸化；
（2）加入过量的碳酸钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确；（3）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子，那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的；
（4）设硫酸钠的质量为x
BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
142 233
x12.50g
=
解得：x=7.62g；
所以碳酸钠的质量分数为：×100%=92.39%
故答案为：（1）除去CO，防止BaCO3沉淀生成；
（2）保证将SO完全转化为BaSO4沉淀；
（3）向滤液中加入硫酸钠，如果产生沉淀则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；
（4）92.39%． |
举一反三
| 相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是（ ） |
由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，生成氢气质量可能分别为（ ）| A．1克、2克 | B．1克、0.5克 | C．4克、4克 | D．2克、2克 |
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3克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应，下列叙述中正确的是（ ）| A．产物全部是CO | | B．产物全部是CO2 | | C．产物是CO和CO2的混合物 | | D．木炭过量，产物为CO |
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小明同学通过学习化学，已经知道鸡蛋壳的成分中含有碳酸钙（CaCO3）．现小明想进一步了解鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，征得老师同意，进行以下实验：他把15g洗净并干燥的鸡蛋壳加到足量的100g稀盐酸（HCl）中，在不同的时间段称量剩余物质质量，数据如下表，请你进行有关的计算：
| 不同的时间段 | 0分钟 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 | | 鸡蛋壳和稀盐酸的质量/g | 115.0 | 112.8 | 110.6 | 110.6 | | 生成气体的质量/g | 0 | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）将该合金粉碎的目的是______；
（2）10g该合金中铜的质量为______g；
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
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