为确定某碳酸钠样品(只含有少量硫酸钠杂质)中所含碳酸钠的质量分数,可进行如下实验:称取样品100.0克,加水溶解,在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈明显的酸性,再
题型:不详难度:来源:
为确定某碳酸钠样品(只含有少量硫酸钠杂质)中所含碳酸钠的质量分数,可进行如下实验:称取样品100.0克,加水溶解,在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈明显的酸性,再加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤沉淀,并将沉淀烘干,称量沉淀,其质量为12.50克. 请回答: (1)溶液用盐酸酸化的原因是______ (2)氯化钡溶液需要过量的原因是______ (3)判断氯化钡是否已过量的方法是______ (4)计算样品中含Na2CO3的质量分数. |
答案
(1)碳酸钠和硫酸钠都可以和氯化钡溶液反应生成白色的沉淀,但是碳酸钡可以溶于稀盐酸,而硫酸钡不溶于酸,即在酸性的环境中不能形成碳酸钡沉淀,所以为了防止碳酸根离子干扰实验现象,要加入稀盐酸来酸化; (2)加入过量的碳酸钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀,以使结果更准确;(3)如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子,那么若要验证滤液中是否含有钡离子,可以向滤液中加入硫酸钠,看是否能够产生沉淀,如果产生了沉淀,说明氯化钡是过量的,如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的; (4)设硫酸钠的质量为x BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓ 142 233 x12.50g = 解得:x=7.62g; 所以碳酸钠的质量分数为:×100%=92.39% 故答案为:(1)除去CO,防止BaCO3沉淀生成; (2)保证将SO完全转化为BaSO4沉淀; (3)向滤液中加入硫酸钠,如果产生沉淀则说明氯化钡是过量的,反之则不是过量的; (4)92.39%. |
举一反三
相同质量的下列物质,充分燃烧时消耗氧气最多的是( ) |
由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后,生成氢气质量可能分别为( )A.1克、2克 | B.1克、0.5克 | C.4克、4克 | D.2克、2克 |
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3克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应,下列叙述中正确的是( )A.产物全部是CO | B.产物全部是CO2 | C.产物是CO和CO2的混合物 | D.木炭过量,产物为CO |
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小明同学通过学习化学,已经知道鸡蛋壳的成分中含有碳酸钙(CaCO3).现小明想进一步了解鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,征得老师同意,进行以下实验:他把15g洗净并干燥的鸡蛋壳加到足量的100g稀盐酸(HCl)中,在不同的时间段称量剩余物质质量,数据如下表,请你进行有关的计算:
不同的时间段 | 0分钟 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 | 鸡蛋壳和稀盐酸的质量/g | 115.0 | 112.8 | 110.6 | 110.6 | 生成气体的质量/g | 0 | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸的剩余)反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示.请回答下列问题: (1)将该合金粉碎的目的是______; (2)10g该合金中铜的质量为______g; (3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
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