小明同学通过学习化学,已经知道鸡蛋壳的成分中含有碳酸钙(CaCO3).现小明想进一步了解鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,征得老师同意,进行以下实验:他把15g洗净并干燥的鸡蛋壳加到足量的100g稀盐酸(HCl)中,在不同的时间段称量剩余物质质量,数据如下表,请你进行有关的计算:
不同的时间段 | 0分钟 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 | 鸡蛋壳和稀盐酸的质量/g | 115.0 | 112.8 | 110.6 | 110.6 | 生成气体的质量/g | 0 | 2.2 | 4.4 | 4.4 |
答案
(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体; (2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 x4.4g = 解得:x=10g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%≈66.7% 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数66.7%. |
举一反三
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸的剩余)反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示.请回答下列问题: (1)将该合金粉碎的目的是______; (2)10g该合金中铜的质量为______g; (3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
| 工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳(已知:CaCO3CaO+CO2↑).现有含杂质10%的石灰石100t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.通过计算回答: (1)石灰石中的碳酸钙是否完全分解? (2)生成二氧化碳的质量? | 某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时,检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符.随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见图),经检验杂质仅是氯化钠.准确称取样品10.d克,加入足量的氯化钙溶液使其完全反应,其反应式:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓.将反应生成的沉淀物经过滤,洗涤,烘干,干燥后得到白色固体l0克.试通过计算确定该纯碱是否可以列入“诚信商品”.
| 将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中.向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀19.7g. 计算:(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数.(如果计算结果除不尽保留一位小数) | 根据化学方程式计算:16克单质硫在足量氧气中完全燃烧生成二氧化硫多少克? |
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