某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含其它杂质)中锌的质量分数.取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.
题型:不详难度:来源:
某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含其它杂质)中锌的质量分数.取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.1g.请回答: (1)溶液中剩余固体成分是______. (2)试管中物质总质量减少0.1g,是因为生成了______. (3)样品中锌的质量是______g. (4)样品中锌的质量分数是______%. |
答案
(1)由题意及金属活动性顺序可知,铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应,铜不反应,溶液中剩余固体成分是铜; (2)由质量守恒定律可知,试管中物质总质量减少0.1g,是因为生成了氢气; (3)设样品中锌的质量是X Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.1g = 解得:X=3.25g (4)样品中锌的质量分数是:×100%=32.5% 故答为:(1)铜;(2)氢气;(3)3.25g;(4)32.5. |
举一反三
某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将滤液蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如图所示(不计损耗):
(1)氯化钙的质量为______g. (2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算). |
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含20%杂质的铁多少吨? |
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中,加入182.1g稀盐酸恰好完全反应.待没有气泡溢出后,称量烧杯中剩余物质总质量为200g.请计算: (1)生成二氧化碳的质量是______; (2)求所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据. (1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:______. (2)混合物中铜粉的质量是______. (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g | 剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g | 将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%) |
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