取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：______．（2）混

取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：______．
（2）混合物中铜粉的质量是______．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g
（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g-5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量； （3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应； 设第1次参加反应的硫酸的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 6598 1.3g x 65 1.3g = 98 x x=1.96g 1.96g 20g ×100%=9.8% 故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．
为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g． 请计算： （1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？ （2）反应后所得溶液的质量是多少克？
实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）
振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为 2 45 g/L．试求： （1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？ （2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）