定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产、生活中的实际问题.(1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液
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定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产、生活中的实际问题. (1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的pH为7.试计算所用稀盐酸溶质质量分数. (2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%~38%之间为合格药品.(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量是2g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的.通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品. |
答案
(1)20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为:20g×4%=0.8g 设稀盐酸中HCl的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 0.8g x = 解得:x=0.73g 稀盐酸的溶质的质量分数为:×100%=10%; (2)设该浓盐酸的质量分数为y 2g•y=0.73g 解得:y=36.5% 36%<36.5%<38%,所以该浓盐酸为合格药品. 答:(1)所用稀盐酸溶质质量分数为10%. (2)该浓盐酸为合格药品. |
举一反三
向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液.试计算: (1)产生二氧化碳多少克? (2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少? (3)所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
某厂生产的面碱包装袋上标有Na2CO395% 的字样(假定其杂质全部为NaCl),为了判断该面碱是否达到要求,某研究小组对面碱的成分进行了探究,他们取样品2.2g放入烧杯中,再向其中加入10g稀盐酸恰好完全反应,反应后溶液的质量为11.32g.求:(1)加入盐酸的质量分数.(2)该样品是否合格.(3)反应后溶液的质量分数. |
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g.计算废水中氢氧化钠的质量分数. |
市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明: 称取该发酵粉5.4g放入烧杯中,再滴加稀盐酸至溶液显酸性,共用去稀盐酸25.4g,得到的液态混合物质量为28.6g(忽略C02在水中的溶解,杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体). (1)生成的C02的质量为______g. (2)通过计算,判断该发酵粉中Na2C03的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确0.1%)? 可能需要的相对原子质量:Na(23)、C(12)、O(16)、H(I)、Cl(35.5).
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为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示. (1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为______g. (2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为______g. (3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程).
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