造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应
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造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g.计算废水中氢氧化钠的质量分数. |
答案
反应消耗硫酸的质量为:49g×10%=4.9g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 8098 x4.9g = x==4g 废水中氢氧化钠的质量分数为×100%=10% 答:废水中氢氧化钠的质量分数为10%. |
举一反三
市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明: 称取该发酵粉5.4g放入烧杯中,再滴加稀盐酸至溶液显酸性,共用去稀盐酸25.4g,得到的液态混合物质量为28.6g(忽略C02在水中的溶解,杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体). (1)生成的C02的质量为______g. (2)通过计算,判断该发酵粉中Na2C03的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确0.1%)? 可能需要的相对原子质量:Na(23)、C(12)、O(16)、H(I)、Cl(35.5).
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为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量,往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品,测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示. (1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为______g. (2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为______g. (3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程).
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钙是维持人体正常功能所必需的元素.钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g.取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应).烧杯内物质质量变为11.34g.试计算: ①反应产生二氧化碳______g,是______mol; ②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol; ③服用钙尔奇通常一日2次,每次1片.则每人每天摄入钙元素的质量为______g. ④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%)______. |
如图所示,将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热,充分反应(试管中的空气已被除去). ①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算) ②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示.若数据Ⅰ准确,请回答: a.反应后A中固体的成分是______. b.数据Ⅱ存在的问题是______,可能的原因是______.
| 反应前质量(g) | 反应后质量(g) | Ⅰ | 装置A | 125.3 | 124.2 | Ⅱ | 装置B | 152 | 152.3 | 根据下图所示的实验过程和提供的数据,下列判断不正确的是( )
A.I中未变质的NaOH质量为5.3g | B.II中溶液有两种溶质 | C.III中溶液溶质的质量分数为8% | D.IV中溶液为红色 |
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