反应前质量(g) | 反应后质量(g) | |||||||||
Ⅰ | 装置A | 125.3 | 124.2 | |||||||
Ⅱ | 装置B | 152 | 152.3 | |||||||
①0.1mol氧化铜的质量为:0.1mol×80g/gmol=8g 设生成二氧化碳的质量为x 2CuO+C
160 44 8gx
解得:x=2.2g 答:该实验最多可以生成2.2克二氧化碳. ②a、氧化铜中氧元素的质量为:8g×(
根据表格中A组数据可以知道反应前后减少的质量为:125.3g-124.2g=1.1g 1.1g<1.6g 所以可以判断氧化铜没有完全反应,即A中的固体为氧化铜和铜的混合物. b、根据B中的数据可以知道,被吸收的二氧化碳的质量小于生成的二氧化碳的质量,可能的原因是澄清石灰水的量不足,没有将生成的二氧化碳全部吸收. 故答案为:①2.2g ②氧化铜和铜;数据Ⅱ中反应后的质量偏小;澄清石灰水量不足,没有将生成的二氧化碳全部吸收. | ||||||||||
根据下图所示的实验过程和提供的数据,下列判断不正确的是( )
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已知反应A+2B═C+2D,8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD,D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
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相同质量的KClO3、H2O2和H2O,完全分解产生氧气的质量( )
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小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排•绿色生活”专刊,内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系.已知:①汽油密度约为0.7kg/L;②汽油(假定其为纯净物,根据汽油中C、H组成关系,其化学式可简单表示为CH2)燃烧的化学方程式可表示为:2CH2+3O2
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某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含其它杂质)中锌的质量分数.取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.1g.请回答: (1)溶液中剩余固体成分是______. (2)试管中物质总质量减少0.1g,是因为生成了______. (3)样品中锌的质量是______g. (4)样品中锌的质量分数是______%. |