取铜和氧化铜的混合物10g,加入一定量的稀硫酸,测得恰好完全反应后,得到溶质质量分数为16%的溶液100g.计算:(1)固体混合物中铜的质量分数.(2)稀硫酸的
题型:锡山区二模难度:来源:
取铜和氧化铜的混合物10g,加入一定量的稀硫酸,测得恰好完全反应后,得到溶质质量分数为16%的溶液100g.计算: (1)固体混合物中铜的质量分数. (2)稀硫酸的溶质质量分数. |
答案
反应后所得溶液中的溶质为硫酸铜,质量为16%×100g=16g 设参加反应的氧化铜的质量为x,参加反应的硫酸质量为y CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 160 x y 16g == 解之得:x=8g,y=9.8g 所以原混合物中铜的质量为10g-8g=2g (1)原混合物中铜的质量分数=×100%=20%, (2)加入的稀硫酸的质量为所得溶液的质量减去氧化铜的质量,即100g-8g=92g 所以稀硫酸的溶质质量分数=×100%=10.7% 答:(1)原混合物中铜的质量分数20%, (2)稀硫酸的溶质质量分数10.7%. |
举一反三
工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH,反应的化学方程式为: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,若生产100kgNaOH,理论上产生H2多少千克? |
从某化工厂电解槽取出的某个溶液样品中,溶质主要为氢氧化钠和氯化钠(其它溶质可忽略不计),已测得该溶液的密度为1.2g/mL,为进一步测定其中氢氧化钠的含量,取该溶液样品25mL与稀硫酸反应,当加入H2SO40.0375mol时恰好完全中和.请根据化学方程式列式计算: (1)25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克? (2)该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少? |
一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应,所得溶液的质量为109.2g,其中溶质的质量分数为13%,计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数.(计算过程保留两位小数) |
葡萄糖(C6H12O6)是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质,它发生氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源. (1)1mol葡萄糖中含有______个氧原子. (2)呼吸作用吸入的氧气与体内的葡萄糖反应生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为______.96g氧气能够消耗掉______mol葡萄糖.(写出计算过程) |
(1)中和4g的氢氧化钠固体需某种稀盐酸的质量为ag,如果将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间后,再与同样的稀盐酸反应,需该稀盐酸的质量为bg,则a与b的关系是a______b.(填“大于”、“小于”、“等于”) (2)有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH90%,若将此样品加入73g10%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为______g. (3)向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中,分别加入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3,反应完全后(反应物均完全反应),所得溶液的溶质质量分数相同的是______(填序号). |
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