一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应,所得溶液的质量为109.2g,其中溶质的质量分数为13%,计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数.(计算过
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一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应,所得溶液的质量为109.2g,其中溶质的质量分数为13%,计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数.(计算过程保留两位小数) |
答案
硫酸钠的质量为109.2g×13%=14.2g 设反应的硫酸镁的质量为y,氢氧化钠的质量为x,生成的氢氧化镁质量为z. 2NaOH+MgSO4═Mg(OH)2↓+Na2SO4 80 120 58 142 x y z 14.2g = = = x=8g y=12g z=5.8g 烧碱溶液的质量为 8g÷20%=40g 硫酸镁溶液的质量为109.2g+5.8g-40g=75g 硫酸镁溶液的溶质质量分数为×100%=16% 答:硫酸镁溶液中溶质的质量分数为16%. |
举一反三
葡萄糖(C6H12O6)是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质,它发生氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源. (1)1mol葡萄糖中含有______个氧原子. (2)呼吸作用吸入的氧气与体内的葡萄糖反应生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为______.96g氧气能够消耗掉______mol葡萄糖.(写出计算过程) |
(1)中和4g的氢氧化钠固体需某种稀盐酸的质量为ag,如果将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间后,再与同样的稀盐酸反应,需该稀盐酸的质量为bg,则a与b的关系是a______b.(填“大于”、“小于”、“等于”) (2)有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH90%,若将此样品加入73g10%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为______g. (3)向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中,分别加入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3,反应完全后(反应物均完全反应),所得溶液的溶质质量分数相同的是______(填序号). |
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取15g石灰石样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(杂质既不反应也不溶解),烧杯内物质的质量变为110.6g.求: (1)石灰石中碳酸钙的质量分数.(2)稀盐酸中溶质的质量分数.(3)反应后溶液中溶质的质量分数. |
含有杂质的氧化铁粉末100g在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应),反应后称得固体质量为76克,则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为( ) |
烧碱放在空气中容易变质而含有碳酸钠.为了判断实验室中一瓶烧碱的变质程度,某同学取20克烧碱样品,溶于足量的水中;加入足量稀盐酸充分搅拌到不再放出气泡为止,共产生0.1molCO2. (1)用化学方程式表示烧碱变质的原因______. (2)该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少克?(通过化学方程式计算) |
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