已知Na2O2是一种淡黄色粉末,易与水反应,生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体.现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶
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已知Na2O2是一种淡黄色粉末,易与水反应,生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体.现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液,其中含溶质1.2g. (1)写出Na2O2与水反应的化学方程式. (2)在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸,若充分反应后,溶液呈中生,加入盐酸的质量是多少? (3)计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量. |
答案
(1)能使带火星的木条复燃的气体是氧气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以化学方程式为:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑; (2)设加入盐酸的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 1.2g 3.65%x = x=30g 答:加入盐酸的质量为30g. (3)设过氧化钠的质量为m,氧化钠的质量为1.09g-m,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为n,则氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为1.2g-n 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑; 156 160 m n = n=① Na2O+H2O=2NaOH 62 80 1.09g-m 1.2g-n = 80m=12.8+62n ② 把①代入②式解之得: m≈0.78g 即过氧化钠的质量为0.78g,氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g 故答案为: (1)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑; (2)加入盐酸的质量为0.3g; (3)过氧化钠的质量为0.78g,氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g. |
举一反三
在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是 ______. |
一包含有杂质的K2CO3样品.其杂质可能是BaCl2、KCl、Na2C03中的一种或凡种.取13.8g K2CO3样品溶于水得澄清溶液,加入足量的稀盐酸,得到4.4g二氧化碳,则下列判断正确的是( )A.样品中只有KCl | B.样品中有Na2C03.也有BaCl2 | C.样品中有Na2C03,也有KCl,但无BaCl2 | D.样品中有Na2C03,但无KCl |
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现有82g含有杂质的氧化铜样品,与氢气充分反应,得到纯铜65g,水18.14g,其中样品中的杂质不与氢气反应;试计算该样品中氧化铜的质量分数是______;样品中氧元素的质量分数是______.(百分数精确到0.0001) |
某学习小组的同学为了测定工厂废液中氢氧化钠的含量,他们取了该废液100g,恰好能与50g质量分数为7.3%的稀盐酸完全中和.试计算:废液中氢氧化钠的溶质质量分数(假定其他杂质不参加反应).(提示:NaOH+HCl=NaCl+H2O) |
完全中和含有20g NaOH的溶液,所需盐酸的质量是多少克?(请按规范的解题步骤解答) |
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