在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是 ______
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在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是 ______. |
答案
设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g = x=10g 未变质的氢氧化钙的质量=17.4g-10g=7.4g 设变质的氢氧化钙的质量为y CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓ 74 100 y 10g = y=7.4g 总氢氧化钙的质量=7.4g+7.4g=14.8g 变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量=×100%=50% 故答案为50%. |
举一反三
一包含有杂质的K2CO3样品.其杂质可能是BaCl2、KCl、Na2C03中的一种或凡种.取13.8g K2CO3样品溶于水得澄清溶液,加入足量的稀盐酸,得到4.4g二氧化碳,则下列判断正确的是( )A.样品中只有KCl | B.样品中有Na2C03.也有BaCl2 | C.样品中有Na2C03,也有KCl,但无BaCl2 | D.样品中有Na2C03,但无KCl |
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现有82g含有杂质的氧化铜样品,与氢气充分反应,得到纯铜65g,水18.14g,其中样品中的杂质不与氢气反应;试计算该样品中氧化铜的质量分数是______;样品中氧元素的质量分数是______.(百分数精确到0.0001) |
某学习小组的同学为了测定工厂废液中氢氧化钠的含量,他们取了该废液100g,恰好能与50g质量分数为7.3%的稀盐酸完全中和.试计算:废液中氢氧化钠的溶质质量分数(假定其他杂质不参加反应).(提示:NaOH+HCl=NaCl+H2O) |
完全中和含有20g NaOH的溶液,所需盐酸的质量是多少克?(请按规范的解题步骤解答) |
下列关于金属的说法中正确的是( )A.金属材料就是指由纯金属直接制成的材料 | B.合金一定是混合物,且其中一定含有金属单质 | C.镁与铝制成合金后,强度变得更大,同时镁、铝的化学性质也完全改变 | D.2.4g的镁铝合金中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量为0.2g |
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