某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：（1）生
题型：宝山区二模难度：来源：
某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：
（1）生成二氧化碳为______克；
（2）写出上述反应的化学方程式______；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数______． |
答案
（1）生成二氧化碳的质量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，与HCl反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）设该样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
∴=，
解之得：x==7.5g，
则该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%．
故答案为：（1）3.3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）75%． |
举一反三
| 100g含杂质15%的大理石与足量的稀盐酸反应可以制取二氧化碳多少克？ |
| 取表面部分氧化的镁条，测得其中镁元素的质量分数为48%．取该镁条10g，将其投入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ） |
将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ）| A．30.0% | B．22.2% | C．27.6% | D．10.3% |
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四川泡菜深受人们喜爱．
（1）家庭用含NaCl 94%的袋装食用盐配制泡菜水，要求泡菜水中NaCl的质量分数为18.8%，则1000g水中需加袋装食用盐______g．
（2）要测定某泡菜水中NaCl的含量，取70mL澄清的泡菜水（密度为1.1g/cm3），加入足量的AgN03溶液，充分反应后滤出沉淀，洗净烘干后称得其质量为28.7g．假设泡菜水中的其他物质均不与AgN03溶液反应，求这种泡菜水中NaCl的质量分数．
（计算结果保留l位小数，无计算过程不给分） |
| 若有某种不纯的金属M，含有不溶于水也不溶于酸的杂质，取该金属样品2克投入10克20%的稀盐酸中恰好完全反应，测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中含氯50%，则样品中M的质量分数为（ ） |
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