(1)第一次加入25mL的盐酸,剩余固体的质量为5.5g,固体质量减少8g-5.5g=2.5g;说明25mL盐酸完全反应可反应2.5g碳酸钙,故第二次剩余固体的质量应为5.5g-2.5g=3.0g;第三次加入25mL盐酸,剩余固体的质量只减少3g-1.2g=1.8g,说明碳酸钙全部参加反应,因此第四次加入盐酸后,剩余固体质量不变. 故答案为:3.0 1.2 (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为:×100%=85% 故答案为:85% (3)设至少需要碳酸钙的质量为x. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g = x=15.0g 需要石灰石的质量为:15.0g÷85%═17.6g 答:至少需要该石灰石17.6g. |