某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气,加热一段时间后,剩余固体的质量为5.6g.问:(1)反应产生的氧气的质量是多少?(2
题型:不详难度:来源:
某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气,加热一段时间后,剩余固体的质量为5.6g.问: (1)反应产生的氧气的质量是多少? (2)分解的氯酸钾的质量是多少? (3)根据以上信息,能不能确定原混合物中二氧化锰的质量?请说明理由. |
答案
(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量=8.0g-5.6g=2.4g; (2)设参与反应的氯酸钾质量为x,生成氯化钾的质量是y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 2.4g == x=6.125g y=3.725g (3)由于该题中没有信息表明氯酸钾是否完全分解,所以假设氯酸钾完全反应,则可知原混合物中二氧化锰的质量为8.0g-6.125g=1.875g,由于二氧化锰在化学反应前后质量不变,所以剩余的固体应该为3.725g+1.875g=5.6,所以假设正确,因此可以确定二氧化锰的质量; 答:(1)反应产生的氧气的质量是2.4g; (2)分解的氯酸钾的质量是6.1g; (3)能,因为该题中没有信息表明加热一段时间后氯酸钾是否完全分解,所以假设氯酸钾完全反应,则可知原混合物中二氧化锰的质量为8.0g-6.125g=1.875g,由于二氧化锰在化学反应前后质量不变,所以剩余的固体应该为3.725g+1.875g=5.6g,所以假设正确,因此可以确定二氧化锰的质量. |
举一反三
现有20g大理石(杂质不参加反应),与100克稀盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克.计算: (1)生成的二氧化碳______g. (2)求大理石中碳酸钙的质量分数. |
将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物. 求: (1)生成多少克氧气? (2)有多少克氯酸钾分解? (3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克? |
地理课上小新听老师说密云地区石灰石的储备非常丰富,他想到自己家附近的山上就有这种石头,于是想测定其中碳酸钙的含量.他设计并实施了如下实验:首先称取50g石灰石样品,然后将250 克的盐酸分5次依次加入(假设其余杂质均不与盐酸反应).实验过程中的数据记录如下:
稀盐酸的质量 | 第一次50克 | 第二次50克 | 第三次50克 | 第四次50克 | 第五次50克 | 剩余固体质量 | 40.0g | X | 20.0g | 10.0g | 5.0g | 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | 反应后固体的质量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 | 镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁.CO2+2Mg2MgO+C请计算:24g镁条在二氧化碳中完全燃烧可以生成多少克氧化镁? |
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