将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物．求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪
题型：不详难度：来源：
将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物．
求：
（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？ |
答案
（1）生成氧气的质量为：25g-15.4g=9.6g．
（2）设分解的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
= x=24.5g
（3）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；氯酸钾完全分解后剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，
生成氯化钾的质量为：= y=14.9g
15.4克物质中含有二氧化锰的质量为：15.4g-14.9g=0.5g．
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）有24.5g氯酸钾分解；
（3）15.4克物质中含有14.9g氯化钾，0.5g二氧化锰． |
举一反三
地理课上小新听老师说密云地区石灰石的储备非常丰富，他想到自己家附近的山上就有这种石头，于是想测定其中碳酸钙的含量．他设计并实施了如下实验：首先称取50g石灰石样品，然后将250 克的盐酸分5次依次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）．实验过程中的数据记录如下：
| 稀盐酸的质量 | 第一次50克 | 第二次50克 | 第三次50克 | 第四次50克 | 第五次50克 | | 剩余固体质量 | 40.0g | X | 20.0g | 10.0g | 5.0g | 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
| 反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | | 反应后固体的质量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 | | 镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．CO2+2Mg2MgO+C请计算：24g镁条在二氧化碳中完全燃烧可以生成多少克氧化镁？ | | 7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ） | 将m克铁片放入某溶液中反应片刻后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克．则此溶液可能是（ ）| A．盐酸 | B．稀硫酸 | C．FeCl2溶液 | D．硫酸铜溶液 |
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