质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有
题型：不详难度：来源：
质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
（1）制取氧气的质量共为______ g．（2分）；
（2）原混合物中氯酸钾多少克？（写出解题过程） |
答案
（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26.5g-16.9g=9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为X：
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
=
X=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g． |
举一反三
| 常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液．求反应后所得溶液中溶质的质量分数？______． |
现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入37.5g水使其完全溶解．取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13g的滤液，试计算：
（1）样品中氯化钡的质量；
（2）107.13g滤液的溶质质量分数． |
在化学反应2A+B═C+2D中，mgA与ngB完全反应，生成fgC，同时生成D的质量是（ ）| A．（m+n-f）g | B．（2m+n-f）g | C．g | D．g |
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为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．取了10g样品与足量稀硫酸93.7g恰好完全反应，质量减少了0.2g．
（1）计算黄铜中铜的质量分数
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数． |
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：
（1）可产生氢气的质量是多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______． |
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