| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | ||
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 | |
| （1）根据表格中的数据可以看出在样品质量一定时，盐酸的质量每增加10g，生成的气体的质量就增加0.88g， 则烧杯③中产生的二氧化碳的质量为1.78g+0.88g=2.64g； （2）由烧杯④和⑤中数据可知，烧杯④中恰好完全反应，设样品中碳酸钙的质量为x，则 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g
解得x=8g， 则样品中碳酸钙的质量分数为
（3）根据总质量守恒可知，烧杯④反应后溶液的质量为8g+40g-3.52g=44.48g， 故答案为：（1）2.64g；（2）答：样品中碳酸钙的质量分数为 80%； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为44.48g； | ||||||
| 有铁和氧化铁的混合物12g，跟足量的CO充分反应，得到固体物质9.6g，求混合物中铁的质量分数？ | ||||||
| 为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合，然后取该混合物进行实验．如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得产生的气体质量为8.8g．请你帮小李计算： （1）42.8g混合物中碳酸钠的质量？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ | ||||||
| 质量守恒定律是重要的三大定律之一，应用它可以帮助我们解决许多生产、科学实验和生活上的问题．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求： （1）制取氧气的质量共为______ g．（2分）； （2）原混合物中氯酸钾多少克？（写出解题过程） | ||||||
| 常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液．求反应后所得溶液中溶质的质量分数？______． | ||||||
| 现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入37.5g水使其完全溶解．取10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13g的滤液，试计算： （1）样品中氯化钡的质量； （2）107.13g滤液的溶质质量分数． |