(1)根据实验数据可知:第3杯反应产生的氢气质量为:20g+150g+100g-269.6g=0.4g 设混合物中锌的质量为m Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 m 0.4g = m=13g 混合物中铜的质量分数=×100%=35% 故答案为:35%; (2)根据实验数据可知:第1杯反应产生的氢气质量为:20g+50g+100g-169.8g=0.2g 设50g稀硫酸含硫酸的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g = x=9.8g 稀硫酸的质量分数=×100%=19.6% 答:所用稀硫酸的质量分数为19.6%. |