为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质

为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质

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为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
答案
举一反三
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第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸质量(g)100100100100
剩余固体质量(g)877467.567.5
依据题意,第一次中参加反应的锌的质量为100g-87g=13g,设参加反应的H2SO4质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65   98
13g   x
65
13g
=
98
x
 
x=19.6g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=
19.6g
100g
×100%=19.6%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%.
某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度.
①称取5.06克烧碱样品配成溶液,加入酚酞试液显红色;
②逐滴加入过量H2SO4溶液后,收集到0.44克二氧化碳气体.
求:(1)烧碱样品中的NaOH质量分数是多少?
(2)实验②中溶液由红色变为无色(呈中性)时,消耗H2SO4溶液24.0克.则H2SO4溶液中H2SO4的质量分数是多少?
将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲、乙两烧杯中.在甲烧杯中加入足量的蒸馏水,充分反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,搅拌使之充分反应后,测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液(此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质).试计算:
(1)原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量;
(2)乙烧杯中反应所生成氢气的质量;
(3)乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数.
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为10%.请计算稀盐酸的质量分数?(CO2的溶解忽略不计)______.
黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品,将40g19.6%的稀硫酸分四次加入,实验结果如下表:
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19.6%的硫酸/g10g10g10g10g
生成的氢气/g0.04g0.04gXg0.02g
将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤得到115g溶液.计算:
(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为.
(2)参加反应的Na2CO3的质量?