将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中．在甲烧杯中加入足量的蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩
题型：不详难度：来源：
将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中．在甲烧杯中加入足量的蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体8g；在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液（此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质）．试计算：
（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数． |
答案
（1）根据质量守恒，甲烧杯中：生成FeSO4的质量=11.2g-8g=3.2g
设甲烧杯中CuSO4的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 152
x 3.2g
160：152=x：3.2g
x=3.4g
所以原混合物中CuSO4的质量=3.4g×2=6.8g
（2）根据质量守恒，乙烧杯中生成氢气的质量：11.2g+91.4g-100g-2.4g=0.2g
（3）设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
152 2
y 0.2g
152：2=y：0.2g
y=15.2g
所以乙烧杯中FeSO4的总质量为：15.2g+3.2g=18.4g
所以FeSO4质量分数为：×100%=18.4%
答：（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量6.8g；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量0.2g；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数18.4%． |
举一反三
| 将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%．请计算稀盐酸的质量分数？（CO2的溶解忽略不计）______． |
黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品，将40g19.6%的稀硫酸分四次加入，实验结果如下表：
| 19.6%的硫酸/g | 10g | 10g | 10g | 10g | | 生成的氢气/g | 0.04g | 0.04g | Xg | 0.02g | 将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到115g溶液．计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为．
（2）参加反应的Na2CO3的质量？ | 为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数，同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量为11.84g．计算：
（1）生成氧气的质量______g；
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数． | 工业上用高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制取CO2．取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧．（反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑）
（1）若煅烧一段时问后测得剩余固体质量为81t，求产生二氧化碳的质量是多少．（不考虑杂质质量的减少）通过计算判断石灰石是否完全分解．
（2）若煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素含量为40%，求消耗的碳酸钙的质量是多少．（结果精确到0.1g） | 最新试题
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