现有氯酸钾和二氧化锰组成的混合物32g,加热到不再分解为止,称得剩余固体的质量为22.4g,求:(1)氯酸钾的相对分子质量是______,钾元素、氯元素、氧元素
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现有氯酸钾和二氧化锰组成的混合物32g,加热到不再分解为止,称得剩余固体的质量为22.4g,求: (1)氯酸钾的相对分子质量是______,钾元素、氯元素、氧元素的质量比是______. (2)求混合物中氯酸钾的质量. |
答案
(1)氯酸钾的相对分子质量为:39+35.5+16×3=122.5,其中钾元素、氯元素、氧元素的质量比为:39:35.5:(16×3)=78:71:96; (2)根据质量守恒定律,待反应至不再有气体生成后,制取氧气的质量为:32g-22.4g=9.6g; 设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g = 解答 x=24.5 g 答:混合物中氯酸钾的质量为24.5g. 故答案为:(1)122.5;78:71:96; (2)24.5g. |
举一反三
实验室制取氧气,取MnO2和KClO3混合粉末M g,其中MnO2在固体混合物中的质量占a%,加热一段时间后,KClO3部分分解,MnO2的含量增加为b%.有同学列出如下等式:M×a%=(M-MO2)×b%.对这个等式的最合理的分析是( )A.依据了质量守恒 | B.依据了催化剂在反应前后质量守恒 | C.依据了元素守恒 | D.依据了原子在反应前后个数守恒 |
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已知在密闭容器中C还原CuO的产物按照二者混合时的质量比不同,既可能是Cu2O(红色),也可能是Cu,还可能是Cu2O和Cu的混合物.现有CuO和炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后,得到红色固体产物.假设反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收,得到沉淀2g,则理论上所得到红色固体的质量为( )A.2.56g | B.3.36g | C.4g | D.5.76g |
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某混合物只含有CaCO3和CaO,测得其中钙元素的质量分数为50%.取该混合物16g充分煅烧后,将剩余固体投入水中,固体全部溶解,则溶液中溶质的质量为( )A.3.7g | B.7.4g | C.22.2g | D.14.8g |
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将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物),高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕,只生成二氧化硫和8.0g氧化铁. (1)计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量. (2)16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为______g,其中硫元素的质量为______g. (3)硫铁矿主要成分的化学式为______. |
在托盘天平的两边各放一只烧杯,在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀盐酸,调节至平衡.现向左边烧杯中投入10.2g碳酸钙和氧化钙的混合物,向右边烧杯中投入8g铜片,充分反应后,天平重新平衡,则混合物中碳酸钙的质量为( ) |
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