将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化铁．（
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将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化铁．
（1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量．
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为______g，其中硫元素的质量为______g．
（3）硫铁矿主要成分的化学式为______． |
答案
（1）设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
8.0g x×20%
=
x=73.5g
答：溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g；
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×（1-25%）=12g；在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g××100%=5.6g，所以硫元素的质量=12g-5.6g=6.4g
（3）含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=：=1：2，则硫铁矿主要成分的化学式可表示为FeS2；
或者设该化合物的化学式为FexSy．则56x：32y=5.6：6.4，得x：y=1：2，即化合物的化学式为FeS2
故答案为：（2）12；6.4；（3）FeS2 |
举一反三
| 在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀盐酸，调节至平衡．现向左边烧杯中投入10.2g碳酸钙和氧化钙的混合物，向右边烧杯中投入8g铜片，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中碳酸钙的质量为（ ） |
某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？ |
| 含杂质3%的锌粒（杂质不与酸反应）与稀盐酸反应，制取氢气11.2升（标准状况下），则需该种锌粒______克，质量分数为15%稀盐酸______克．（标准状况下，1L氢气的质量是0.09克）． |
小明在实验室称取12.25g KClO3和3g MnO2混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：
（1）生成氧气的质量=12.25g+3g-12g=______g．
（2）理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气？
（3）通过上述计算，分析（1）、（2）数据，且说明原因______．
（可能要用到的相对原子质量：K-39 Cl-35.5 O-16 Mn-55） |
质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定．请回答相关问题．
（1）用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水______mL（水的密度为1g/cm3）．
（2）若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？ |
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