| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |||||||||||||
| 加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | ||||||||||||
| 生成氢气的总质量/g | 0.15 | x | 0.4 | 0.4 | ||||||||||||
| （1）从第一次可以看出，加入25克稀硫酸生成氢气的质量为0.15g，因此50g稀硫酸能生成0.3g氢气；故答案为：0.3 （2）设生成0.3g氢气需要硫酸的质量为x，需要镁的质量为y Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 2 y x 0.4g
x=19.6g y=4.8g 所以稀硫酸的质量分数为：
把60g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为29.4%稀硫酸溶液，需加水为m克水， 60×98%=（60+m）×29.4% 解得：m=140g （3）混合物中硫酸镁的质量为：10-4.8=5.2g 则5.2g硫酸镁中镁元素的质量为：5.2×
所以10g镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数为：
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| 研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），消耗73g盐酸，称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g． 试求： （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数 （2）所得溶液中溶质的质量分数．（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O） | ||||||||||||||||
| 氢氧化钠、氢氧化钡的固体混合物共21.1克，加入到一定质量的碳酸钠溶液中恰好完全反应，反应后过滤，得沉淀19.7克和12%的滤液，求： （1）原混合物中氢氧化钠的质量？ （2）加入的碳酸钠溶液溶质质量分数多大？ | ||||||||||||||||
| 在质量分数为16%的氢氧化钠溶液50克中，加入稀盐酸73克，恰好中和． （1）反应生成NaCl多少克？ （2）反应后得到的溶液蒸发掉78.8克水后，冷却到20℃则恰好形成饱和溶液，求20℃时时NaCl的溶解度． | ||||||||||||||||
| 现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后， 称得溶液质量为75g． （1）写出上述反应的化学方程式： ． （2）该反应中产生H2的质量为： g． （3）原混合物中氯化镁的质量为 g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为 ． | ||||||||||||||||
| 将50gCaCl2溶液和70g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到115g溶液．请计算： （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为______． （2）参加反应的Na2CO3的质量． （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） |