兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为：Ca（0H）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其产品中含有少量的碳酸钠．在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度，
题型：衡阳难度：来源：
兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为：Ca（0H）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其产品中含有少量的碳酸钠．在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度，看是否达到生产要求．在某次检验中，技术员取样l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化钡（BaCl2）溶液21.6g时，恰好反应完全，经过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g．
试求：
（1）该产品中氢氧化钠的纯度（假设产品中的杂质只有碳酸钠）（最后结果准确到0.01%）．
（2）反应前氯化钡溶液中溶质的质量分数． |
答案
设l00 g样品中的Na2CO3的质量为x；反应的BaCl2的质量为y．
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
y x 3.94 g
=
=
x=2.12g
y=4.16 g
（1）NaOH的纯度为：×100%=97.88%
（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数×100%=l9.26%
答：该批产品的纯度为97.88%；原氯化钡溶液中溶质的质量分数为19.26%． |
举一反三
为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | | 加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | | 生成氢气的总质量/g | 0.15 | x | 0.4 | 0.4 | 研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），消耗73g盐酸，称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g．
试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O） | 氢氧化钠、氢氧化钡的固体混合物共21.1克，加入到一定质量的碳酸钠溶液中恰好完全反应，反应后过滤，得沉淀19.7克和12%的滤液，求：
（1）原混合物中氢氧化钠的质量？
（2）加入的碳酸钠溶液溶质质量分数多大？ | 在质量分数为16%的氢氧化钠溶液50克中，加入稀盐酸73克，恰好中和．
（1）反应生成NaCl多少克？
（2）反应后得到的溶液蒸发掉78.8克水后，冷却到20℃则恰好形成饱和溶液，求20℃时时NaCl的溶解度． | 现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后，
称得溶液质量为75g．
（1）写出上述反应的化学方程式： ．
（2）该反应中产生H2的质量为： g．
（3）原混合物中氯化镁的质量为 g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为 ． | 最新试题
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