碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g.计算:(1)固体混合物中碳酸钠的质量分数;(2)生成二氧化
题型:海淀区二模难度:来源:
碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g. 计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量分数; (2)生成二氧化碳的质量; (3)该盐酸中溶质的质量分数. |
答案
本题第一问可用两种解法. I、(1)147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为;147g×10%=14.7g. 设原固体混合物中氯化钠的质量为x,则碳酸钠的质量为13.6g-x,生成氯化钠的质量为14.7g-x Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 13.6g-x 14.7g-x = x=3g 所以混合物中碳酸钠的质量为13.6g-x=10.6g 混合物中碳酸钠的质量分数为:×100%=77.9% Ⅱ、差量法 (1)设 Na2CO3 的质量为X,运用差量法求解,△m为固体质量差 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△m 106 117 117-106=11 X 147g×10%-13.6g=1.1g = X=10.6g 所以固体混合物中碳酸钠的质量分数为:×100%=77.9% (2)和(3)设生成二氧化碳的质量为y,参加反应的盐酸中溶质的质量为z. Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 10.6g z y = z=7.3g = y=4.4g 由质量守恒定律可得反应前质量与反应后质量相等,生成物的总质量为溶液质量+气体质量=147g+4.4g=151.4g 则反应前稀盐酸的质量=总质量-混合物质量=151.4g-13.6g=137.8g 所以盐酸中溶质的质量分数×100%=5.3% 答:固体混合物中碳酸钠的质量分数为77.9%,产生二氧化碳为4.4g,该盐酸中溶质的质量分数5.3%. |
举一反三
实验室常用H2O2溶液制O2.某同学实验前称得42.5g H2O2溶液,加入1gMnO2,完全反应后称得剩余物质量为41.9g.计算: (1)反应生成氧气的质量.这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(已知:标准状况下O2的密度为1.43g/L) (2)过氧化氢溶液中H2O2的质量. |
现有Ba(OH)2和NaOH的固体混合物19.1g,加入50g水完全溶解,然后再加入150.6g的Na2CO3溶液恰好完全反应,测得生成19.7g BaCO3白色沉淀.(化学方程式为:Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH) 求:(1)原固体混合物中Ba(OH)2的质量. (2)恰好完全反应后,所得溶液的溶质质量分数. |
高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20%的石灰石可生成氧化钙280g? |
某化学学习小组的同学测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数.实验数据如下:
反应前 | 反应后 | 锥形瓶的质量 | 锥形瓶和过氧化氢溶液的质量 | 二氧化锰的质量 | 锥形瓶和其中混合物的质量 | l00g | 134g | 2g | 134.4g | 现有铁粉与木炭粉混合物40克,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下(指0℃、标准大气压强)气体1克,将反应后所得混合物进行过滤,得一定质量的滤渣.请计算: (1)原混合物中炭粉的质量分数. (2)将全部滤渣溶在浓硫酸中,发现其完全溶解,并放出刺激性气味气体,发生的化学方程式为:C+2H2SO4(浓、热)=CO2↑+2SO2↑+2H2O,求理论上此滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为多少克(标准状况下,且有害气体最后集中处理)? |
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