现有铁粉与木炭粉混合物40克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下（指0℃、标准大气压强）气体1克，将反应后所得混合物进行过滤，得一定质量的滤渣．请计算：（1）原
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现有铁粉与木炭粉混合物40克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下（指0℃、标准大气压强）气体1克，将反应后所得混合物进行过滤，得一定质量的滤渣．请计算：
（1）原混合物中炭粉的质量分数．
（2）将全部滤渣溶在浓硫酸中，发现其完全溶解，并放出刺激性气味气体，发生的化学方程式为：C+2H2SO4（浓、热）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，求理论上此滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为多少克（标准状况下，且有害气体最后集中处理）？ |
答案
（1）设原混合物中铁的质量为X．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
X 1g
= X=28g
则炭粉的质量分数为：×100%=30%．
（2）设全部炭粉与热的浓H2SO4反应产生CO2、SO2气体的质量分别为y和z．
C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
12 44 2×64
12g y z
= y=44g
= y=128g
产生气体的总质量为：44g+128g=172g
答：设原混合物中铁的质量分数为30%，滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为172g．
故答案为：
（1）30%；
（2）172g． |
举一反三
候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g．求：
（1）产生CO2的质量是______克．
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？ |
兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为：Ca（0H）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其产品中含有少量的碳酸钠．在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度，看是否达到生产要求．在某次检验中，技术员取样l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化钡（BaCl2）溶液21.6g时，恰好反应完全，经过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g．
试求：
（1）该产品中氢氧化钠的纯度（假设产品中的杂质只有碳酸钠）（最后结果准确到0.01%）．
（2）反应前氯化钡溶液中溶质的质量分数． |
为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | | 加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | | 生成氢气的总质量/g | 0.15 | x | 0.4 | 0.4 | 研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），消耗73g盐酸，称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g．
试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O） | 氢氧化钠、氢氧化钡的固体混合物共21.1克，加入到一定质量的碳酸钠溶液中恰好完全反应，反应后过滤，得沉淀19.7克和12%的滤液，求：
（1）原混合物中氢氧化钠的质量？
（2）加入的碳酸钠溶液溶质质量分数多大？ | 最新试题
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