洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳2制取漂白粉,化学反应方程式为___
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洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳2制取漂白粉,化学反应方程式为__________________________。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________。 (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应 方程式为____________________________________________________。 (4)(1)和(3)的反应中,属于氧化还原反应的是(填编号)_________________________。 |
答案
(1)2Cl2+2Ca(OH)2="=" CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 ="=" CaCO3↓+ 2HClO (4) (1) |
解析
(1)氯气溶于石灰乳中即可生成漂白粉,漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,方程式为2Cl2+2Ca(OH)2="=" CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O。 (2)漂白粉属于混合物,主要成分是次氯酸钙。 (3)碳酸的酸性强于次氯酸的,所以能和次氯酸钙反应生成次氯酸,方程式为Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 ="=" CaCO3↓+ 2HClO。 (4)凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,所以(1)是氧化还原反应。 |
举一反三
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。 完成下列问题: (1)该反应中氧化剂是_____________,还原产物是__________________。 (2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少? |
SO2和Cl2都具有漂白性,若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到的现象是( )A.立刻褪色 | B.慢慢褪色 | C.先褪色,后复原 | D.颜色不褪 |
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(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。
试回答: (1)A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________; (2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________; (3)C中盛放的试剂为_____________; (4)E中所发生反应的方程式为____________________________________________。 (5) F中应加入的试剂为 ,其作用是 。 (6)若A中有14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 为_____________g。 |
实验室所用少量氯气是用下列方法制取的 4HCl(浓)+MnO2 ="=" Cl2↑+ MnCl2+2H2O 该反应氧化剂是 ,氧化产物是 , 离子方程式 。 |
(6分)X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。请写出下列反应的方程式。 (1)X在一定条件下与氧气的反应方程式 。 (2)Y与氢氧化钠溶液的离子反应方程式 。 (3)Z与水的反应方程式 。 |
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