按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A原子只有一个电子层且只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道
题型:不详难度:来源:
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。 A原子只有一个电子层且只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6。 (1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种):_______________________。 (2)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个):_______________________、___________________________。 (3)检验某溶液中是否含有D+,可通过_______反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是_____________和________________。 (4)写出E的元素符号______________。 |
答案
(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等 (2)2H2O2H2↑+O2↑;2K+2H2O=2KOH+H2↑ (3)焰色;AgNO3溶液;稀HNO3溶液(4)Ar; |
解析
试题分析:A原子只有一个电子层且只含1个电子,故A为H,B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;所以B为Cl;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,所以C为O,D原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子,所以D为K,E原子的价电子排布式为3s23p6,所以E为Ar。(1)由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式为KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等;(2)利用上述元素制备氢气的化学反应方程式可以为:2H2O2H2↑+O2↑;2K+2H2O=2KOH+H2↑ ;(3)检验某溶液中是否含有K+,可以通过焰色反应来实验,检验某溶液中是否含有氯离子,通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3溶液;(4)E的元素符号为Ar。 点评:本题综合考查了元素及其化合物,元素周期表,核外电子排布式,该考点是高考考查的重点,本题难度不大。 |
举一反三
下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。 (2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_______________。 (3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_____________________________________;出现这一现象的原因是_________________________。 |
有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示: (1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。 (2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。 (3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是______。 (4)若该 微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是______。 |
第4周期元素中,4p轨道半充满的是________(写元素符号,下同),3d轨道半充满的是____________,4s轨道半充满的是______________,价层中s电子数与d电子数相同的是______。 |
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是 A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 | B.砹(At)的单质颜色为黑色 | C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 | D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强 |
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
| 实 验 事 实
| 理 论 解 释
| A
| NH3溶于水形成的溶液微弱导电
| NH3是弱电解质
| B
| 氮气与氧气反应条件苛刻
| 氮元素的非金属性不强
| C
| 乙醇与水任意比互溶
| 氢键的影响
| D
| HF的沸点高于HCl
| H—F的键能比H—Cl的键能强
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