实验室一瓶放置已久的烧碱,因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定该瓶烧碱中NaOH含量,某同学取烧碱样品5.0g,溶于水,配制成20g溶液;在该溶
题型:徐汇区二模难度:来源:
实验室一瓶放置已久的烧碱,因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定该瓶烧碱中NaOH含量,某同学取烧碱样品5.0g,溶于水,配制成20g溶液;在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为39.56g.请计算: ( Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O ) ①反应过程中放出的CO2的物质的量______,这些CO2的中含______个CO2分子. ②样品中Na2CO3的质量是多少g?NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程) |
答案
①因二氧化碳是气体,则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g, 则二氧化碳的物质的量为=0.01mol, 其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×1023=6.02×1021, 故答案为:0.01mol;6.02×1021; ②设样品中Na2CO3为xmol,则 Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O 1 1 x 0.01mol =, 解得x=0.01mol, 则m (Na2CO3)=0.01mol×106g/mol=1.06g, NaOH的质量分数为×100%=78.8%, 答:样品中Na2CO3的质量是1.06g,NaOH的质量分数是78.8%. |
举一反三
有碳酸钠和硫酸钠的固体混合物共40.0克,将它放入98.0克20.0%的硫酸溶液中,充分反应后溶液恰好呈中性,求:(计算结果均保留一位小数) (1)碳酸钠的质量; (2)反应后溶液的溶质质量分数. |
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸(密度为1.14g/ml)和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml). 试计算: (1)将20g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要加入水的质量为多少? (2)取出上述配制好的稀硫酸50g与6.5g锌粒恰好完全反应,反应后溶液中的溶质质量分数是多少?(保留1位小数) |
取12g石灰石放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参加反应),至恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).试计算: (1)稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算或回答: (1)反应产生的CO2的质量为 g. (2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程) (3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等.其原因是 . |
(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,按下列要求进行计算: ①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______; ②葡萄糖的相对分子质量为______; ③葡萄糖中碳元素的质量分数为______. (2)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量, 取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应. (反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaC03↓+2NaCl)经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%.请计算: ①纯碱样品中碳酸钠的质量; ②纯碱样品中氯化钠的质量. |
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