(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,按下列要求进行计算:①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______;②葡萄糖的相对分子质量为______;③葡萄糖中碳
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(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,按下列要求进行计算: ①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______; ②葡萄糖的相对分子质量为______; ③葡萄糖中碳元素的质量分数为______. (2)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量, 取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应. (反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaC03↓+2NaCl)经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%.请计算: ①纯碱样品中碳酸钠的质量; ②纯碱样品中氯化钠的质量. |
答案
(1)①葡萄糖中C6H12O6碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8; ②葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180; ③葡萄糖中C6H12O6碳元素的质量分数=×100%=40% 故答案为:6:1:8;180;40%; (2)设碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y,氯化钙的质量为z Na2CO3+CaCl2═CaC03↓+2NaCl 106 111 100 117 x z 10g y = x=10.6g = y=11.7g = z=11.1g 则恰好完全反应后所得滤液中水的质量=100g+(141g-11.1g)=229.9g,则滤液中氯化钠的质量=×229.9g=12.1g 纯碱样品中氯化钠的质量=12.1g-11.7g=0.4g 答:①纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g;②纯碱样品中氯化钠的质量为0.4g. |
举一反三
碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g. 计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量分数; (2)生成二氧化碳的质量; (3)该盐酸中溶质的质量分数. |
实验室常用H2O2溶液制O2.某同学实验前称得42.5g H2O2溶液,加入1gMnO2,完全反应后称得剩余物质量为41.9g.计算: (1)反应生成氧气的质量.这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(已知:标准状况下O2的密度为1.43g/L) (2)过氧化氢溶液中H2O2的质量. |
现有Ba(OH)2和NaOH的固体混合物19.1g,加入50g水完全溶解,然后再加入150.6g的Na2CO3溶液恰好完全反应,测得生成19.7g BaCO3白色沉淀.(化学方程式为:Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH) 求:(1)原固体混合物中Ba(OH)2的质量. (2)恰好完全反应后,所得溶液的溶质质量分数. |
高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20%的石灰石可生成氧化钙280g? |
某化学学习小组的同学测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数.实验数据如下:
反应前 | 反应后 | 锥形瓶的质量 | 锥形瓶和过氧化氢溶液的质量 | 二氧化锰的质量 | 锥形瓶和其中混合物的质量 | l00g | 134g | 2g | 134.4g |
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